Comment trouver électrons de valence

Deux Parties:Trouver Valence électrons Avec un tableau périodiqueTrouver Valence électrons avec une configuration Electron

En chimie, électrons de valence les électrons qui se trouvent dans la couche électronique la plus externe d'un élément. Savoir trouver le nombre d'électrons de valence dans un atome particulier est une compétence importante pour les chimistes parce que cette information détermine les types de liaisons chimiques qu'il peut former. Heureusement, tout ce que vous devez trouver les électrons de valence d'un élément est un tableau périodique standard des éléments.

Partie 1 de 2: Trouver Valence électrons Avec un tableau périodique

Transition non-métaux
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    Trouver un tableau périodique des éléments. Ce est une table de code couleur composé de nombreuses places différentes qui répertorie tous les éléments chimiques connus de l'humanité. Le tableau périodique révèle beaucoup d'informations sur les éléments - nous allons utiliser certaines de ces informations pour déterminer le nombre d'électrons de valence dans l'atome nous enquêtons. Vous pouvez généralement trouver ces intérieur de la couverture de manuels de chimie. Il est également une excellente table interactive disponible en ligne ici.
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    Étiqueter chaque colonne de la table périodique des éléments 1-18. En général, sur une table périodique, tous les éléments d'une seule colonne verticale auront le même nombre d'électrons de valence. Si votre tableau périodique ne possède pas déjà chaque colonne numérotée, donner à chacun un numéro commençant par 1 pour l'extrême gauche et 18 pour l'extrême droite. En termes scientifiques, ces colonnes sont appelés l'élément «groupes».
    • Par exemple, si nous travaillions avec un tableau périodique où les groupes ne sont pas numérotées, nous écrire un 1 ci-dessus hydrogène (H), un 2 ci-dessus béryllium (Be), et ainsi de suite jusqu'à écrire un 18 ci-dessus hélium (He) .


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      Trouvez votre élément sur la table. Maintenant, recherchez l'élément que vous voulez trouver les électrons de valence pour sur la table. Vous pouvez le faire avec son symbole chimique (les lettres de chaque encadré), son numéro atomique (nombre en haut à gauche de chaque boîte), ou l'un des autres éléments d'information disponibles pour vous sur la table.
      • À titre d'exemple, nous allons trouver les électrons de valence pour un élément très commun: carbone (C). Cet élément a un numéro atomique de 6. Il est situé au sommet du groupe 14. Dans la prochaine étape, nous trouverons ses électrons de valence.
      • Dans ce paragraphe, nous allons ignorer les métaux transitoires, qui sont les éléments dans le bloc en forme de rectangle faite par groupes 3 à 12. Ces éléments sont un peu différent du reste, de sorte que les étapes de ce paragraphe gagné ' t de travailler sur eux. Voir comment faire face à ceux-ci dans le paragraphe ci-dessous.
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      Utilisez les numéros de groupe pour déterminer le nombre d'électrons de valence. Le nombre d'un métal non-transition du groupe peut être utilisé pour trouver le nombre d'électrons de valence d'un atome de cet élément. Le ceux la place du numéro de groupe est le nombre d'électrons de valence d'un atome de ces éléments. Autrement dit:
    • Groupe 1: 1 électron de valence
    • Groupe 2: 2 électrons de valence
    • Groupe 13: trois électrons de valence
    • Groupe 14: 4 électrons de valence
    • Groupe 15: 5 électrons de valence
    • Groupe 16: 6 électrons de valence
    • Groupe 17: 7 électrons de valence
    • Groupe 18: 8 électrons de valence (à l'exception de l'hélium, qui a 2)
    • Dans notre exemple, puisque le carbone est dans le groupe 14, nous pouvons dire que un atome de carbone a quatre électrons de valence.

    Métaux de transition

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      Trouver un élément des groupes 3 à 12. Comme indiqué ci-dessus, les éléments des groupes 3 à 12 sont appelés "métaux de transition" et se comportent différemment du reste des éléments lorsqu'il se agit d'électrons de valence. Dans cette section, nous allons vous expliquer comment, dans une certaine mesure, il est souvent impossible d'attribuer électrons de valence à ces atomes.
      • À titre d'exemple, choisissons tantale (Ta), élément 73. Dans les prochaines étapes, nous trouverons ses électrons de valence (ou, au moins, essayer de se.)
      • On notera que les métaux de transition comprennent les lanthanides et des actinides (aussi appelé les "métaux de terres rares") - les deux rangées d'éléments qui sont généralement positionnés au-dessous du reste de la table qui commencent par le lanthane et de l'actinium. Ces éléments appartiennent tous à groupe 3 de la classification périodique.
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        Comprendre que les métaux de transition ne ont pas électrons de valence "traditionnels". Comprendre pourquoi les métaux de transition ne ont pas vraiment «travail» comme le reste de la table périodique nécessite une petite explication de la façon dont les électrons se comportent dans les atomes. Voir ci-dessous pour une course-through rapide ou sauter cette étape pour obtenir le droit à des réponses.
        • Comme les électrons sont ajoutés à un atome, ils sont classés en différents «orbitales.» - Essentiellement des zones différentes autour de l'atome qui les électrons se rassemblent en général, les électrons de valence sont des atomes dans la coque la plus externe - en d'autres termes, les derniers atomes ajoutées .
        • Pour des raisons qui sont un peu trop complexe à expliquer ici, lorsque les atomes sont ajoutés à la plus à l'extérieur coquille d'un métal de transition (voir ci-après), les premiers atomes qui entrent dans la coque ont tendance à agir comme des électrons de valence normales, mais après cela, ils ne le font pas, et des électrons d'autres couches orbitales agissent parfois comme des électrons de valence à la place. Cela signifie qu'un atome peut avoir plusieurs numéros d'électrons de valence en fonction de la façon dont il est manipulé.
        • Pour une explication plus détaillée, voir excellente de Clackamas Community College la page d'électrons de valence.
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        Calculer le nombre d'électrons de valence sur la base du numéro de groupe. Une fois de plus, le numéro de groupe de l'élément que vous examinez peut vous dire ses électrons de valence. Toutefois, pour les métaux de transition, il ne est pas un modèle que vous pouvez suivre - numéro de groupe correspond généralement à une série de numéros possibles des électrons de valence. Ceux-ci sont:
      • Groupe 3: trois électrons de valence
      • Groupe 4: 2 à 4 électrons de valence
      • Groupe 5: 2-5 électrons de valence
      • Groupe 6: 2 à 6 électrons de valence
      • Groupe 7: 2-7 électrons de valence
      • Groupe 8: 2 ou 3 électrons de valence
      • Groupe 9: deux ou trois électrons de valence
      • Groupe 10: 2 ou 3 électrons de valence
      • Groupe 11: 1 ou 2 électrons de valence
      • Groupe 12: deux électrons de valence
      • Dans notre exemple, depuis tantale est dans le groupe 5, nous pouvons dire qu'il a entre deux et cinq électrons de valence, en fonction de la situation.

      Partie 2 de 2: Trouver Valence électrons avec une configuration Electron
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      Apprenez à lire une configuration électronique. Une autre façon de trouver les électrons de valence d'un élément est avec ce qu'on appelle une configuration électronique. Ceux-ci peuvent au premier abord sembler compliqué, mais ils sont juste une façon de représenter les orbitales d'électrons dans un atome avec des lettres et des chiffres et ils sont faciles une fois que vous savez ce que vous regardez.
      • Regardons un exemple de configuration pour l'élément sodium (Na):
        1s2s2p3s
      • Notez que cette configuration électronique est juste une chaîne de répétition qui va comme ceci:
        (Nombre) (lettre) (nombre) (lettre) ...
      • ...et ainsi de suite. La première (Nombre) (lettre) morceau est le nom de l'électron orbital et la est le nombre d'électrons dans cette orbitale - ce est tout!
      • Donc, pour notre exemple, nous dirions que le sodium a Deux électrons dans l'orbitale 1s plus Deux électrons dans l'orbitale 2s plus 6 électrons dans l'orbitale 2p plus Une électronique dans les orbitales 3s. Ce est 11 électrons totale - sodium est l'élément numéro 11, donc ce est logique.
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      Trouver la configuration électronique pour l'élément que vous examinez. Une fois que vous connaissez la configuration électronique d'un élément, de trouver son nombre d'électrons de valence est assez simple (sauf, bien sûr, pour les métaux de transition.) Si vous êtes donné la configuration de l'obtenir-aller, vous pouvez passer à l'étape suivante. Si vous devez trouver vous-même, voir ci-dessous:
      • Voici la configuration complète d'électrons pour ununoctium (Uuo), l'élément 118:
        1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
      • Maintenant que vous avez cela, tout ce que vous devez faire pour trouver la configuration électronique d'un autre atome est vous suffit de remplir ce modèle depuis le début jusqu'à ce que vous ne avez plus d'électrons. Ce est plus facile que ça en al'air. Par exemple, si nous voulons faire le schéma orbitale pour le chlore (Cl), élément 17, qui a 17 électrons, nous ferions comme ceci:
        1s2s2p3s3p
      • Notez que le nombre d'électrons se ajoute à 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Vous ne devez modifier le numéro en finale orbital - le reste est le même depuis les orbitales avant le dernier sont complètement plein .
      • Pour en savoir plus sur la configuration électronique, vous pouvez aussi cet article.
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      Attribuer électrons à coquilles orbitales avec le règle de l'octet. Comme les électrons sont ajoutés à un atome, ils tombent dans diverses orbitales selon l'ordre donné ci-dessus - les deux premiers vont dans les orbitales 1s, les deux après qui vont dans le orbitale 2s, six après qui vont dans le orbitale 2p, et ainsi de suite. Lorsque nous traitons avec des atomes en dehors des métaux de transition, nous disons que ces orbitales forment des "coquilles" orbitales autour de l'atome, chaque enveloppe successive étant plus loin que les précédentes. Outre la première coquille, qui peut contenir seulement deux électrons, chaque coquille peut avoir huit électrons (sauf, encore une fois, lorsqu'il se agit de métaux de transition.) Cela se appelle le Octet règle.
    2. Par exemple, disons que nous cherchons à l'élément bore (B). Depuis son numéro atomique est de cinq, nous savons qu'il a cinq électrons et sa configuration électronique ressemble à ceci: 1s2s2p. Depuis la première enveloppe orbitale n'a que deux électrons, nous savons que Boron a deux coques: une avec deux électrons 1s et une avec trois électrons des 2s et 2p orbitales.
    3. Comme autre exemple, un élément comme le chlore aura trois coquilles de l'orbite: une avec deux électrons 1s, 2s une à deux électrons et six électrons 2p, et une à deux électrons et 3s 3p cinq électrons.
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      Trouver le nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure. Maintenant que vous connaissez les couches électroniques de votre élément, trouver les électrons de valence est facile: il suffit d'utiliser le nombre d'électrons dans l'enveloppe extérieure. Si la coque externe est plein (en d'autres termes, se il a huit électrons ou, pour la première coquille, deux), l'élément est inerte et ne réagit pas facilement avec d'autres éléments. Encore une fois, cependant, les choses ne suivent pas tout à fait ces règles de métaux de transition.
    5. Par exemple, si nous travaillons avec Boron, puisqu'il ya trois électrons dans la seconde enveloppe, nous pouvons dire que Boron a trois électrons de valence.
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      Utilisez les lignes de la table en tant que raccourcis shell orbitales. Les lignes horizontales du tableau périodique sont appelés l'élément «périodes». En partant du haut de la table, chaque période correspondant au nombre de couches électroniques les atomes de la période possèdent. Vous pouvez l'utiliser comme un raccourci pour déterminer combien d'électrons de valence un élément a - il suffit de commencer à partir du côté gauche de sa période lors du comptage des électrons. Une fois de plus, vous aurez envie d'ignorer les métaux de transition avec cette méthode.
    7. Par exemple, nous savons que l'élément sélénium a quatre obus orbitales parce que ce est dans la quatrième période. Puisque ce est le sixième élément de la gauche dans la quatrième période (en ignorant les métaux de transition), nous savons que la quatrième enveloppe extérieure a six électrons, et, par conséquent, que le sélénium a six électrons de valence.




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